现在读高三，化学很不好，基础也不扎实，怎么学化学？
谢谢邀请。
你已经了解了你在学习化学学科方面的问题，接下来就应针对这些问题找到解决这些问题的方法，并认真落实。
基础知识不扎实是学习不好的根本原因，你找到了问题的核心。所以，接下来你就应该从头将化学知识进行一次全面的清理，可以请教有水平的化学老师和有经验的同学来指导和帮助一下。
我高中化学突然就不行了，初中时候还很好的，有没有人能给我点方法啊？
我认为这主要是由于上高中后，学习方法的转变没有转好。
初中的化学知识还是很基础的，主要是一些定性的、概念性的知识较多，一是一，二就是二，考试中考到的化学反应也基本上是教材中涉及到的，反应原理和方程式都比较简单、基础。有些同学虽然理解的不是很好，但通过死记硬背的方法，元素符号、化学式、化学反应和方程式、化学现象。说化学是理科中的文科，也就不奇怪了。
可是到了高中，化学就是纯正的理科了，初中那套死记硬背的方法不好使了，在掌握的基本概念、定义基础上，必须加强理解，准确把握化学原理，并能够举一反三，平时也要注意进行总结归纳，形成自己的知识结构。
举个例子：学习氧化还原反应，要理解氧化还原反应是强化剂+强还原剂——弱还原剂+弱氧化剂的过程，本质是电子的转移，表现是化合价的升降，要明确化合价升降与电子转移的对应关系，以及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念和判断方法，掌握电子转移的方向和数量判断，转移的电子数等于氧化剂得到的电子数，也等于还原剂失去的电子数。对于氧化剂和还原剂为同一种物质的自身氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂的物质的量的比，或反应中转移的电子数，或进行方程式的书写和配平，都要建立在对氧化还原反应基本概念和规律熟练掌握，原理深刻理解的基础之上。如用热的浓碱液清洗试管壁上的硫，要明白其原理为：S+NaOH——Na2S+Na2SO3+H2O，然后根据化合价升价规律分析知：S既是氧化剂又是还原剂，Na2S是还原产物，Na2SO3是氧化产物，生成1molNa2S得到2mol电子，生成1molNa2SO3失去4mol电子，根据氧化还原反应中的得失电子总数相等，确定Na2S和Na2SO3的物质的量之比为2:1，也就是它们的系数之比为2:1，然后根据元素种类和原子个数不变的规律，配平方程式：3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O。反应中的氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1。
这个例子说明，高中的学习要求理解和应用，要找到适合自己的适应高中学习的方法。高考很多的情景都是新的，但落脚点还是高中基础知识，是对基础知识的熟练综合运用。
学习中能够专注总的主要规律，然后适当注意一些特例，会使自己的学习更轻松，而且更系统化。
我和你情况差不多，后来我反思了一下觉得是初中时候理化学的都太基础了，基本背一背就可以考很高分数，但是高中化学就比较灵活了，光掌握公式是没有用的，需要知道怎么运用。
方法就是多做题，多刷题，绝对是最好的方法，其次你可以选择课上没明白的课后上一上辅导课，好的补习班其实还是挺有用的。
初中化学讲述的主要是化学学科最基本的知识概念和最基本的实验操作技能，
高中化学在知识范围上拓宽了，在概念和化学原理上加深了，提高了理解的难度，高中化学计算也变复杂了，
因此，高中化学的学习难度比初中化学增大了许多，从某种程度上说，没有掌握好学习高中化学的方法，高中化学学习成绩的提高是有较大难度的，
但是，理解了高中化学的学科特点，掌握了一定的学习方法，加上自己的勤奋，高中化学学习也是可以达到优秀成绩的。
学好高中化学要注意以下几个方面
1. 一定要全面精准理解化学基本概念和化学原理；
比如：电解质是溶于水或者熔融状态下能够导电的化合物。
这个概念要从下面几点加以理解：
溶于水能导电的化合物是电解质；
在熔融状态下能够导电的化合物也是电解质；
熔融状态就是液态；
电解质一定是化合物；
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
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